Giáo án Hóa học 9

Ngày soạn: 
Ngày dạy:
ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 8
Tuần:1
Tiết 1
I. Mục tiêu : Giúp học sinh hệ thống hóa lại một số kiến thức hóa học cơ bản về lý thuyết và bài tập để học sinh làm cơ sở tiếp thu kiến thức mới của chương trình hóa học lớp 9.
	- Kỹ năng : Phân biệt các khái niệm nguyên tử, nguyên tố hóa học.
II. Phân tử, đơn chất, hợp chất, hóa trị : nắm nội dung, công thức, định luật bảo toàn khối lượng, lập công thức hóa học, tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học .
	- Thái độ, tình cảm : nắm được căn bản bộ môn hóa, gây niềm say mê trong học tập bộ môn.
III. Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề :
IV. Chuẩn bị :
	Tài liệu : Sách giáo khoa, sách bài tập lớp 8.
V . Tổ chức dạy học :
Nội dung
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
1. Nguyên tử : là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử bao gồm : hạt nhân mang điện tích dương và lớp võ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm .
Ví dụ : 
2. Nguyên tố hóa học : là tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân 
3. Đơn chất : là những chất tạo từ một nguyên tố hóa học.
Ví dụ : Kẽm, khí oxi.
4. Hợp chất : là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên.
Ví dụ: nước, khí cacbônnic.
5. Phân tử : là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất .
Ví dụ : Phân tử nước hợp thành từ hai 
II. Liên kết vơi một O
6. Quy tắc về hóa trị : Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia .
7. Định luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng .
- Công thức : 
 mA + mB = mC + mD
8. Phương trình hóa học : Biểu diển ngắn gọn phản ứng hóa học .
- Nắm ba bước lập phương trình hóa học 
9. Một số loại phản ứng hóa học :
Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, thế, oxi-hóa khử.
10. Một số công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích, lượng chất, tỉ khối.
dA/B = dMrr= 
11. Tính theo công thức hóa học và phương trình hóa học 
12. Nồng độ dung dịch :
a) Nồng độ % của dung dịch. Cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch.
 x 100%
b. Nồng độ mol (CM) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch.
(mol/l)
Nêu các câu hỏi :
- Đối tượng nguyên cứu của bộ môn hóa học là gì ?
- Chất được tạo nên từ đâu ?
- Hạt nhỏ gọi là gì ?
- Giáo viên gợi ý cho học sinh nhắc lại khái niệm.
-Nêu câu hỏi : Nguyên tố hóa học là gì ?
- cho HS nhắc lại một số ký hiệu hóa học của các nguyên tố .
- Nêu câu hỏi : Chất do một nguyên tố hóa học tạo nên gọi là gì ? Ví dụ .
Nêu câu hỏi :
- Vậy còn hợp chất là gì ? ví dụ 
- Các hạt hợp thành một chất gọi là gì ? ví dụ.
- Nêu câu hỏi : Phân tử là gì ?
- Nêu lại qui tắc hóa trị, học thuộc một số hóa trị nguyên tố thường gặp.
- Nhắc lại nội dung của định luật bảo toàn khối lượng.
- Nêu lại công thức tính .
- Cho HS nhắc lại định nghĩa phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế, oxi-hóa khử. Cho ví dụ.
- Cho một số học sinh lên bảng ghi lại công thức quan trọng trong tính toán hóa học.
- Nhắc lại một số dạng bài tập, cho HS về nhà nghiên cứu lại trong SGK lớp 8.
- Cho HS nhắc lại định nghĩa, nêu và biến đổi công thức tính C%, CM.
- Trả lời : chất 
- chất được cấu tạo từ những hạt vô cùng nhỏ .
- Học sinh trả lời .
- Học sinh nhắc lại và học thuộc bảng ký hiệu hóa học các nguyên tố .
- Học sinh trả lời theo định nghĩa.
- Học sinh nêu định nghĩa và ví dụ.
- Học sinh trả lời .
- Học sinh nêu định nghĩa.
- Học sinh nêu lên công thức.
- Học sinh về nhà ghi lại định nghĩa vào vở bài học .
- Học sinh nêu lên định nghĩa và công thức.
IV. Củng cố : 
V : Hướng dẫn về nhà :
 Dặn dò học sinh học bài và làm lại các bài tập theo nội dung ôn ở SGK lớp 8.
Ngày soạn: 
Ngày dạy:
BÀI 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT
KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT
Tuần:1
Tiết 2
I. Mục tiêu :
1. Kiến thức : 
- Học sinh biết được tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit à các phương trình hóa học tương ứng với mỗi tính chất .
	- Nắm được cơ sở để phân loại oxit (oxit bazơ và oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính).
	* Trọng tâm : Tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit
	2. Kỹ năng : Từ hiểu biết về tính chất hóa học của oxità giải các bài tập định tính và định lượng.
	3. Thái độ : Hình thành thế giới quan khoa học, tính hứng thú khi học bộ môn hóa
II. Chuẩn bị : 
1.Giáoviên :
- Hóa cụ : cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống nhỏ giọt (dùng cho 5 tổ)
	- Hóa chất : CaO, nước, CuO, dd HCl : P đỏ hoặc P2O5 Ca(OH)2, giấy quỳ tím dùng cho 5 tổ )
	2. Học sinhø : xem bài trước ở nhà 
II . Tổ chức dạy học :
 	1. Ổn định lớp :
	2. Kiểm tra bài cũ :
	- Hãy kể một số oxit mà em đã gặp ở lớp 8 ? (gọi 2 HS lên bảng viết)
	- Trong các chất sau : CuO, CaO3, CO2, P2O5, SO2¸, SO3, BaO, ZnO2, . chất nào là oxit axit, oxit bazơ ? (gọi 1 học sinh lên bảng).
	3. Bài mới : 
	* Vào bài : Ở lớp 8 chúng ta đã tìm hiểu qua hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit, để tìm hiểu kĩ hơn hai loại này trong năm học lớp 9. Hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu bài tính chất hóa học của oxit và tính chất khái quát về sự phân loại của oxit.
Nội dung
Phuơng pháp 
Hoạt động của thầy
Hoạt động của học sinh
I Tính chất hóa học của oxit :
1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào ?
a. Tác dụng với nước: 
VD : CaO(r) + H2O à Ca(OH)2 
Một số oxit bazơ (K2O, Na2O, BaO, CaO) tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (Kiềm).
b. Tác dụng với axit :
VD :
CuO(r) + 2HCl(dd) à CuCl2 + H2O (1).
- Oxit bazơ + axit à muối + nước.
c. Tác dụng với oxit axit :
một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit àmuối .
VD : BaO (r) + CO2 (k) à BaCO3 
2. Oxit axit có những tính chất hóa học nào ?
a. Tác dụng với nước :
VD : P2O5 (r) + 3H2O (1) à 2H3PO4 (dd)
Kết luận : nhiều oxit axit + H2O àdd axit.
b. Tác dụng với bazơ :
oxit axit + dd bazơ à muối + nước.
VD : CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) à CaCO3 (r) + H2O (1).
c. Tác dụng với oxit Bazơ :
oxti axit + oxit bazơ à muối 
VD : SO3 + Na2O à Na2SO4
II. Khái quát về phân loại oxit :
1. Oxit bazơ : là oxit + dd axit à muối + H2O.
2. oxit axit : là oxit + dd bazơ à muối + H2O
3. Oxit lưỡng tính : là oxit tác dụng với dd bazơ à muối +nước (VD : Al2O3, ZnO).
4. Oxit trung tính : là oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước (VD : CO2¸, NO.
- Hoạt động 1 : Chia học sinh làm 4 nhóm làm thí nghiệm sau : “cho 2ml nước vào ống nghiệm + 1 ít bột CaO hoặc BaO vào lắc đều cho tan và dùng quỳ tím để khử”.
- Chất tạo thành là gì ?
Làm quỳ tím thay đổi thế nào?
- Gọi đại diện 1 HS viết phương trình phản ứng .
Thầy : kết luận nếu dùng 1 mol CaO + 1mol H2O à 1mol Ca(OH)2 ở trạng thái rắn .
- Cho biết một số oxit bazơ tác dụng với H2O tạo thành gì ?
Nếu oxit bazơ tác dụng với axit thì sao ta qua thí nghiệm thứ 2.
- Hoạt động 2 : Cho HS các nhóm đọc SGK làm thí nghiệm theo câu b trang 4.
- Hãy nhận xét màu của dd tạo thành sau thí nghiệm ? đó là chất gì ? em nào lên bảng viết phuơng trình phản ứng .
- Kết luận đều gì khi axit bazơ tác dụng với axit ?
- Thầy chuyển tiếp qua tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit.
- GV : Vì phản ứng xãy ra chậm hiện tượng quan sát không được rõ nên chúng ta không làm thí nghiệm.
- Em nào cho biết oxit bazơ.
+ oxit axit tạo thành là gì ?
- Hãy hoàn thành sơ đồ phản ứng sau.
CaO + CO2 à ?
Na2O + SO2 à ?
BaO + SO3 à ?
Sau cùng giáo viên kết luận chung về tính chất hóa học của oxit bazơ trước khi qua tính chất hóa học của oxit axit.
Hoạt động 3 : GV cho HS làm thí nghiệm theo bảng phụ sau: Đốt P đỏ bằng hạt đậu đưa vào bình thủy tinh miệng rộng, đậy miệng bình lại, khi P đỏ không cháy nữa, rót 100ml nước vào lắc đều sau đó dùng quỳ tím để thử à kết luận 
- Hoạt động 4 : cho HS làm thí nghiệm : rót dd nước vôi trong vào ống nghiệm khoảng 2ml, dùng ống thủy tinh thổi vàồ quan sát hiện tượng ?
Giải thích ? hãy viết phương trình phản ứng ?
- Nếu kết luận khi oxit axit tác dụng với bazơ ?
GV : Khẳng định theo SGK từ tính chất của axit bazơ.
- Hãy nêu tính chất chung của oxit ?
- Cho HS đọc SGK trang 5
à Kết luận có mấy oxit ?
Giáo viên giới thiệu dựa theo SGK
(còn gọi là axit không tạo muối)
- Từng nhóm làm thí nhiệm theo sự hướng dẫn của thầy
- là Ca(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh.
CaO + H2O à Ca(OH)2 
Học sinh trả lời, sau đó ghi bài.
- Cho 1 ít bộ CuO và ống nghiệm +1 – 2 ml dd HCl vào lắc nhẹ.
- HS lên bảng.
- HS trả lời theo SGK
Oxit bazơ + oxti axit à muối
CaO + CO2 à CaCO3 
Na2O + SO2 à Na2SO3
BaO + SO3 à BaSO4
- Học sinh đọc phần tóm tắt trong SGK.
- Học sinh các nhóm làm thí nghiệm.
- 1 em đại diện lên viết phương trình phản ứng 
- Học sinh các nhóm làm thí nghiệm.
- Học sinh trả lời dựa theo SGK ghi nội dung bài .
- Học sinh trả lời theo SGK.- Học sinh trả lời và ghi bài.
IV. Củng cố : 
Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của oxit bazơ và oxit axit.
Cho HS làm bài tập 1, 2, 3 tại lớp.
V : Dặn dò :
 Làm bài tập 4, 5, 6 SGK trang 6, xem trước bài một số oxit quan trọng .
Ngày soạn:
Ngày dạy: 
BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
Tuần:2
Tiết 3,4
I. Mục tiêu :
1. Kiến thức : 
- Học sinh biết được tính chất của canxi oxit CaO, của lưu huỳnh dioxit SO2 và viết đúng phương trì ... ống nghiệm khoảng 2-3 giọt dd iot
- Quan sát hiện tượng
- Lấy hai ống nghiệm sạch cho vào mỗi ống khoảng 3ml dd NH3 nhỏ tiếp 4-5 giọt dd AgNO3 lắc mạnh.
- Cho vào ống nghiệm trên khoảng 2ml dd của hai lọ không có hiện tượng chuyển màu trên .
- đun nhẹ hoặc cho vào ống nước nóng) hai ống nghiệm trên .
- Sau khoảng 2-3 phút quan sát và rút ra kết luận.
II. Tường trình.
- Trình bày hiện tượng và viết phương trình phản ứng theo yêu cầu của phiếu thực hành.
GV : Các em chú ý , bài thực hành hôm nay đòi hỏi chúng ta phải cẩn thận khi thí nghiệm, phải nhẹ nhàn và làm đúng thao tác do giáo viên hướng dẫn 
Hoạt động 1 : 
GV cho HS kiểm tra lại dụng cụ, hóa chất, rửa ống nghiệm thật sạch và trán bằng dung dịch NaOH loãng trước khi tiến hành thí nghiệm.
GV hướng dẫn HS thao tác tiến hành từng bước thí nghiệm.
Lưu ý : khi đun các em nên đun nhẹ hoặc có thể cho các em ngâm vào ống nước nóng.
GV quan sát và hỏi HS theo nhóm : Kết quả chất bám trên đó là gì ?
Hoạt động 2 : 
GV hướng dẫn học sinh thao tác tiến hành từng bước thí nghiệm.
- Tại sao lại cho dd iot vào ? nhận biết được gì khi cho iot vào ?
- Hiện tượng sẽ là gì ?
- Dùng AgNO3 để nhận ra được chất nào ?
- Hiện tượng sẽ là gì ?
GV có thể từ những câu trả lời của học sinh hoàn thành sơ đồ nhận biết lên bảng để học sinh có căn cứ tiến hành thí nghiệm.
Dung dịch : glucozơ, săccarozơ, tinh bột
 Không đổi màu Chuyển màu xanh 
 Glucozơ, săccarozơ 
 + dd AgNO3 trong NH3 
Có Ag kết tủa Không có Ag
Tinh bột
glucozơ
săccarozơ
Các nhóm chuẩn bị dồ dùng, quan sát và tiến hành thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV 
Quan sát và giải thích hiện tượng 
Ghi kết quả vào phiếu thực hành.
Các nhóm chuẩn bị dồ dùng, quan sát và tiến hành thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV 
Quan sát và trả lời câu hỏi.
Ghi kết quả vào phiếu thực hành.
V. Củng cố :
GV hướng dẫn HS thu hồi hóa chất. Vệ sinh phòng thí nghiệm, hoàn tất tường trình và nộp.
Ngày soạn: 
Ngày dạy:
Bài 56 : ÔN TẬP CUỐI NĂM 
Tuần: 34
Tiết : 68
I. Mục tiêu 
1. Kiến thức : 
 - Học sinh biết lập được mối quan hệ giữa các chất vô cơ : kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối được biểu diển bởi sơ đồ trong bài .
- Củng cố lại kiến thức đã học về các chất hữu cơ .
- Hình thành mối liên hệ giữa các chất .
2. Kỹ năng : - Biết thiết lập mối quan hệ giữa các chất vô cơ dựa trên tính chất và các phương trình điều chế chúng.
- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ được thiết lập.
- Vận dụng tính chất của các chất vô cơ đã học để viết được các phương trình hóa học biểu diễn mối quan hệ giữa các chất .
- Củng cố các kỹ năng giải bai tập, kỹ năng vận dụng kiến thức vào thực tế.
II. Chuẩn bị : Sơ đồ câm về mối quan hệ giữa các hợp chất hữu cơ .
III. Tổ chức dạy học 
Ổn định lớp 
Tổ chức hoạt động
Chúng ta đã tìm hiểu về các loại hợp chất vô cơ, kim loại, phi kim và một số hợp chất hữu cơ. Bài ôn tập hôm nay sẽ giúp chúng ta cùng ôn lại những kiến thức đã học, vận dụng vào bài tập đồng thời chuẩn bị cho kỳ thi học kỳ sắp tới .
NỘI DUNG
PHƯƠNG PHÁP
HOẠT ĐỘNG GV
HOẠT ĐỘNG HS
A. Phần I : (2 tiết)
HÓA VÔ CƠ
I. Kiến thức cần nhớ 
1. Mối quan hệ giũa các phản ứng hóa học :
2. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ 
Hoạt động 1 : 
Các nhóm thảo luận cho ý thứ hai : viết những phản ứng hóa học thể hiện mối quan hệ trên ? (có thể chia mỗi nhóm một cặp phương trình)
Cả lớp nhận xét.
Tư kết quả ở các phản ứng, GV dẫn dắt học sinh điền vào ô trống 
Các nhóm thảo luận và trình bày phương trình lên bảng hoặc phiếu thảo luận 
Các nhóm thảo luận và điền vào ô trống
 (1) (3) (6) (9)
 (4) (7)
 (2) (10)
 (5) (8) 
II. Bài tập 
- Bài tập 1 + 2 trang 167
- Bài tập 4 trang 167
- Bài tập 5 trang 167
Hoạt động 2 : 
Các nhóm thảo luận giải bài tập 1 và 2 (mỗi nhóm 1 câu) sau khi thảo luận xong lên bảng trình bày cho các bạn quan sát. Nhóm 1,2 và 3 làm bài 1, nhóm 3, 4 và 5 làm bài 2 
Bài 3 yêu cầu HS về nhà xem lại và tự viết phương trình .
Hãy cho biết CO2 là một oxit gì ?
Cl2 có tính chất hóa học nào mà các chất còn lại không có?
Clo và hiđro có những tính chất hóa học nào giống nhau?
- Nhận xét thế nào là sản phẩm của những phản ứng giống nhau đó ?
Dựa vào những yếu tố vừa phân tích, các nhóm tiến hành thảo luận để ra phương pháp giải bài tập 4.
Cho HS đọc qua bài 5 một lần 
Bài tập này xảy ra những phản ứng hóa học nào ? (cho HS lên bảng viết )
Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu
- Chất rắn không sinh ra phản ứng này là gì ?
- Vậy nếu đêm chất tắn này tác dụng với HCl thì xảy ra phản ứng nào ? vì sao ? viết phương trình phản ứng?
Fe2O3 + 6 HCl à 2FeCl3 + 3H2O
- Vậy chất rắn màu đỏ là chất nào ?
Đến đây nếu không kịp thời gian giáo viên có thể hướng dẫn HS tính số mol của Cu và thay vào phương trình, từ đó tính được số gam Fe => số gam Fe2O3 => tính thành phần phần trăm .
Đại diện nhóm lên trình bày.
Các nhóm thảo luận hoàn tất bài tập và đại diện nhóm lên bảng trình bày .
- CO2 là một oxit axit 
- Clo ẩm có tính tảy màu.
- Clo và hiđro có cùng tính chất khử CuO, và phản ứng với oxi.
- Sản phẩm phản ứng khử thì giống nhau, phản ứng cháy thì hiđro cháy tạo ra nước, còn Clo cháy tạo ra CO2 
HS thảo luận và đề ra phương pháp nhận biết các chất trên .
- 1 phản ứng hóa học giữa Fe và CuSO4 
- Là Fe2O3 và Cu 
- Chỉ có Fe2O3 phản ứng và Cu không phản ứng, vì đồng đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học 
- Chính là CuO
- Chính là Cu 
Hoạt động 3 : Củng cố + dặn dò 
- Tóm lại chúng ta cần nắm là giữa tất cả các loại chất vô cơ điều có mối liên hệ qua lại rất chặc chẽ với nhau, các em cần nắm kỹ sơ đồ mối liên quan mà chúng ta vừa lập và những phản ứng minh họa .
- Yêu cần HS về xem trước phần ôn lại kiến thức hóa học hữa cơ chuẩn bị cho tiết ôn sau .
- Lập bảng so sánh về thành phần , cấu tạo, tính chất các hợp chất hữu cơ trong bài 1/168 (theo mẫu giáo viên đưa lên bảng).
Metan
Etilen
Axetilen
Benzen
Thành phần
Cấu tạo 
Tính chất
Ưùng dụng 
Ngày soạn: 
Ngày dạy:
ÔN TẬP CUỐI NĂM
Tuần: 35
Tiết: 69
NỘI DUNG
PHƯƠNG PHÁP
HOẠT ĐỘNG GV
HOẠT ĐỘNG HS
B. Phần 2 (tiết 2)
HÓA HỮU CƠ 
I. Khái niệm cần nhớ 
1. Các phản ứng quan trọng (SGK)
2. Các ứng dụng (SGK)
II. Bài tập :
- Bài tập 3 trang 168
- Bài tập 5 trang 168
- Bài tập 7 trang 168
- Bài tập 6 trang 168
Hoạt động 1 : 
Các nhóm thảo luận xem lại bảng so sánh đã làm ở nhà về bài tập 1 và đại diện mỗi nhóm lên bảng trình bày 1 câu (4 nhóm ngẫu nhiên do giáo viên chọn ) giáo viên và cả lớp nhận xét và chỉnh sửa. 
Từ đây chúng ta rút ra kết luận về những phản ứng quan trọng của các hợp chất hữ cơ và những ứng dụng của các chất.
Hoạt động 2 : 
Các nhóm tiến hành hảo luận và giải bài tập 3 .
Sau khi các nhóm thảo luận xong, GV mời ngẫu nhiên 2 bên lên viết công thức hóa học của các chất, đại diện 5 nhóm lên viết PTHH. GV nhận xét.
- Các nhóm tiến hành thảo luận và đề ra hướng giải cho bài tập 5 .
Thành phần cấu tạo của tinh bột gồm những nguyên tố nào ?
- Thành phần cấu tạo của chất béo gồm những nguyên tố nào?
- Và thành phần cấu tạo của protein gồm những nguyên tố nào ?
- Sản phẩm cháy của hợp chất X gồm những chất gì ?
- Điều đó chứng tỏ trong X tối thiểu phải có nguyên tố nào .
-Vậy ta kết luận X phải có nguyên tố nào 
Do bài tập 6 giống bài tập 4 /144 GV có thể hướng dẫn lại cho HS (nếu còn thời gia) nếu không sẽ cho HS về nhà tham khảo
- HS các nhóm thảo luận và lên bảng trình bày.
Metan:
Thành phần : C và H 
Cấu tạo 
 H 
H C H 
 H 
Tính chất : tác dụng được với O2, Cl2
Ưùng dụng : là nhiên liệu, nguyên liệu trong đời sống và trong công nghiệp.
Etilen 
Thành phần : 2C và 4H
Cấu tạo 
 H H 
H C = C H
 H H
Tính chất :
Tác dụng được với O2, dd Br2, phản ứng trùng hợp.
Ưùng dụng : Là nguyên liệu để điều chế nhựa polietilen, rượu etylic, axit axeitc,
Axetilen 
Thành phần : 2C và 2H : 
Cấu tạo :
H – C C – H 
Tính chất : Tác dụng với oxi và Br2. 
Ưùng dụng : nhiên liệu đèn xì hàn cắt kim loại, nguyên liệu sản xuất nhựa .
Benzen 
Thành phần : 6 C và 6H 
Cấu tạo 
Tính chất : Tác dụng với oxi, dd Br2, (phản ứng thế) . khó tham gia phản ứng cộng.
Ưùng dụng : Nhiên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm, nhuộm,....
Các nhóm thảo luận và trả lời câu hỏi lên bảng
(- C6H12O5 - )n + nH2O
nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5O6 + 
2 CO2
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H2O
Các nhóm thảo luận trả lời câu hỏi lên bảng.
-Thành phần của tinh bột gồn các nguyên tố : C, H, O
-Thành phần của benzen gồm các nguyên tố : C và H
Thành phần của chất béo gồm các nguyên tố : C, H, O 
- Thành phần của tinh bột gồm các nguyên tố : C, H, O, N và một lượng nhỏ S, P và kim loại.
- Sản phẩm cháy của hợp chất X gồm những chất : CO2, H2O, N2 .
- Điều đó chứng tỏ X tối thiếu phải có những nguyên tố : C, H, O và N 
- Vậy kết luận X sẽ là protein.
Hoạt động 3 : Dặn dò 
Các em về nhà ôn lại thật kỹ về những tính chất hóa học quan trọng của tất cả các hợp chất hữu cơ kể cả PTPƯ
Làm tiếp những bài tập còn lại
Học bài và xem lại những bài tập cơ bản và rèn luyện thêm bài tập khó để chuẩn bị cho kỳ thi học kỳ II.
 # #########